El asombroso Deuterio


Deuterio

Harold C. Urey
El químico estadounidense Harold C. Urey obtuvo el Premio Nobel de Química en 1934 por su descubrimiento del deuterio o hidrógeno pesado.

Deuterio, isótopo de hidrógeno, estable y no radiactivo, con una masa atómica de 2,01363, y de símbolo D o 2H. Se conoce también como hidrógeno pesado, al ser su masa atómica aproximadamente el doble de la del hidrógeno normal, aunque ambos tienen las mismas propiedades químicas. El hidrógeno, tal como se da en la naturaleza, contiene un 0,02% de deuterio. Este isótopo tiene un punto de ebullición de -249,49 °C, 3,28 °C más alto que el del hidrógeno. El agua pesada (óxido de deuterio, D2O) tiene un punto de ebullición de 101,42 °C (en el agua normal es de 100 °C); tiene un punto de congelación de 3,81 °C (en el agua normal es de 0 °C), y a temperatura ambiente su densidad es un 10,79% mayor que la del agua normal.
El químico estadounidense Harold Clayton Urey, junto con sus colaboradores, descubrió el deuterio en 1932; consiguió separar el primer isótopo en estado puro de un elemento. Los métodos más eficaces utilizados para separar el deuterio del hidrógeno natural son la destilación fraccionada del agua y el proceso de intercambio catalítico entre agua e hidrógeno. En este último, al combinar agua e hidrógeno en presencia de un catalizador apropiado, se forma deuterio en el agua en una cantidad tres veces superior que en el hidrógeno. El deuterio también se puede concentrar por electrólisis, centrifugación y destilación fraccionada del hidrógeno líquido.
El núcleo de los átomos de deuterio, llamado deuterón, es muy útil para la investigación en el campo de la física, ya que puede ser acelerado fácilmente por ciclotrones y otros aparatos semejantes, utilizándose como proyectil atómico en la transmutación de elementos. El deuterio también tiene importantes aplicaciones en la investigación biológica y se usa como isótopo trazador en el estudio de los problemas del metabolismo.
Durante la II Guerra Mundial, el agua pesada se empleó como agente moderador en los primeros tipos de reactores nucleares, aunque el grafito ha ido ocupando su lugar gradualmente (véase Energía nuclear). El deuterio, en forma de óxido de deuterio o de deuteruro de litio, es, junto con el tritio, un componente esencial de las armas de fusión nuclear, también llamadas bombas de hidrógeno (véase Armas nucleares).

miércoles, 11 de mayo de 2011

Los asombrosos Elemento químicos


Elemento químico

Elemento químico, sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias más simples por medios químicos ordinarios. Antiguamente, los elementos se consideraban sustancias fundamentales, pero hoy se sabe que consisten en una variedad de partículas elementales: electrones, protones y neutrones.
Se conocen más de 100 elementos químicos en el Universo. Aunque varios de ellos, los llamados elementos transuránicos, no se encuentran en la naturaleza, han sido producidos artificialmente bombardeando núcleos atómicos de otros elementos con núcleos cargados o con partículas nucleares. Dicho bombardeo puede tener lugar en un acelerador de partículas (como el ciclotrón), en un reactor nuclear o en una explosión nuclear.
Los elementos químicos se clasifican en metales y no metales. Los átomos de los metales son electropositivos y combinan fácilmente con los átomos electronegativos de los no metales. Existe un grupo de elementos llamados metaloides, que tiene propiedades intermedias entre los metales y los no metales, y que se considera a veces como una clase separada. Cuando los elementos están ordenados por orden de número atómico (número de cargas positivas existentes en el núcleo de un átomo de un elemento), se repiten a intervalos específicos elementos con propiedades físicas y químicas semejantes (véase Sistema periódico). Esos grupos de elementos con propiedades físicas y químicas similares se llaman familias, por ejemplo: los metales alcalinotérreos, los lantánidos, los halógenos y los gases nobles.
La unidad de masa atómica de los elementos es un doceavo de la masa del átomo de carbono 12 (establecida arbitrariamente en 12). El número atómico, la masa atómica y el símbolo químico de cada uno de los elementos conocidos vienen dados en el sistema periódico o tabla periódica. Ver artículos sobre cada elemento por separado.
Cuando dos átomos tienen el mismo número atómico, pero diferentes números másicos, se llaman isótopos. Algunos elementos tienen varios isótopos naturales, mientras que otros sólo existen en una forma isotópica. Se han producido cientos de isótopos sintéticos. Varios isótopos naturales y algunos sintéticos son inestables.
Los elementos transuránicos pesados producidos en el laboratorio son radiactivos y tienen vidas muy cortas. Algunos físicos especulan sobre la existencia de un número de elementos superpesados estables, elementos con números atómicos de 114 o superiores; los datos obtenidos a raíz de la creación de los últimos elementos químicos del sistema periódico parecen confirmar esta “isla de estabilidad”.

Elementos químicos
Símbolo, número atómico y masa atómica de los elementos químicos.

NÚMERO ATÓMICO
NOMBRE
SÍMBOLO
MASA ATÓMICA
1
Hidrógeno
H
1,0079
2
Helio
He
4,0026
3
Litio
Li
6,941
4
Berilio
Be
9,012
5
Boro
B
10,81
6
Carbono
C
12,011
7
Nitrógeno
N
14,007
8
Oxígeno
O
15,999
9
Flúor
F
18,998
10
Neón
Ne
20,1798
11
Sodio
Na
22,99
12
Magnesio
Mg
24,305
13
Aluminio
Al
26,98
14
Silicio
Si
28,086
15
Fósforo
P
30,97
16
Azufre
S
32,066
17
Cloro
Cl
35,453
18
Argón
Ar
39,948
19
Potasio
K
39,098
20
Calcio
Ca
40,08
21
Escandio
Sc
44,956
22
Titanio
Ti
47,867
23
Vanadio
V
50,94
24
Cromo
Cr
51,996
25
Manganeso
Mn
54,94
26
Hierro
Fe
55,845
27
Cobalto
Co
58,93
28
Níquel
Ni
58,69
29
Cobre
Cu
63,546
30
Cinc
Zn
65,409
31
Galio
Ga
69,72
32
Germanio
Ge
72,64
33
Arsénico
As
74,92
34
Selenio
Se
78,96
35
Bromo
Br
79,904
36
Criptón
Kr
83,8
37
Rubidio
Rb
85,47
38
Estroncio
Sr
87,62
39
Itrio
Y
88,906
40
Circonio
Zr
91,22
41
Niobio
Nb
92,906
42
Molibdeno
Mo
95,94
43
Tecnecio
Tc
(98)
44
Rutenio
Ru
101,07
45
Rodio
Rh
102,905
46
Paladio
Pd
106,42
47
Plata
Ag
107,87
48
Cadmio
Cd
112,41
49
Indio
In
114,82
50
Estaño
Sn
118,711
51
Antimonio
Sb
121,76
52
Teluro
Te
127,6
53
Yodo
I
126,9
54
Xenón
Xe
131,29
55
Cesio
Cs
132,91
56
Bario
Ba
137,33
57
Lantano
La
138,91
58
Cerio
Ce
140,12
59
Praseodimio
Pr
140,91
60
Neodimio
Nd
144,24
61
Promecio
Pm
(145)
62
Samario
Sm
150,36
63
Europio
Eu
151,96
64
Gadolinio
Gd
157,25
65
Terbio
Tb
158,93
66
Disprosio
Dy
162,5
67
Holmio
Ho
164,93
68
Erbio
Er
167,26
69
Tulio
Tm
168,93
70
Iterbio
Yb
173,04
71
Lutecio
Lu
174,97
72
Hafnio
Hf
178,49
73
Tántalo
Ta
180,95
74
Volframio
W
183,84
75
Renio
Re
186,21
76
Osmio
Os
190,2
77
Iridio
Ir
192,2
78
Platino
Pt
195,08
79
Oro
Au
196,97
80
Mercurio
Hg
200,59
81
Talio
Tl
204,38
82
Plomo
Pb
207,2
83
Bismuto
Bi
208,98
84
Polonio
Po
(209)
85
Astato
At
(210)
86
Radón
Rn
(222)
87
Francio
Fr
(223)
88
Radio
Ra
(226)
89
Actinio
Ac
(227)
90
Torio
Th
232,04
91
Protactinio
Pa
231,036
92
Uranio
U
238,03
93
Neptunio
Np
(237)
94
Plutonio
Pu
(244)
95
Americio
Am
(243)
96
Curio
Cm
(247)
97
Berquelio
Bk
(247)
98
Californio
Cf
(251)
99
Einstenio
Es
(252)
100
Fermio
Fm
(257)
101
Mendelevio
Md
(258)
102
Nobelio
No
(259)
103
Laurencio
Lr
(260)
104
Rutherfordio
Rf
(261)
105
Dubnio
Db
(262)
106
Seaborgio
Sg
(266)
107
Bohrio
Bh
(264)
108
Hassio
Hs
(263)
109
Meitnerio
Mt
(268)
110
Darmstadtio
Ds
(271)
111
Roentgenio
Rg
(272)
112
Ununbio
Uub
(277)
114
Ununquadio
Uuq
(289)
116
Ununhexio
Uuh
(292)


*El paréntesis indica la masa del isótopo más estable.


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